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高一理综化学下册3月月考检测试题

2010-05-24 作者:xingzhi

贵州省银河中学09-10学年高一下学期3月月考
化  学
2010-3
(考试时间:100分钟  总分120分)
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  N—14  Na-23  Mg-24  Al—27  P-31  Si-28  K-39  Ca-40  Fe-56  Pb-207 
第Ⅰ卷(选择题  共48分)
一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列指定微粒的个数比为2︰1的是  (      )
A.Be2+离子中的质子和电子
B.D原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的的顺序为  (      )
A.ABCDE    B.CDABE    C.BADCE    D.ECDBA
3. 下列物质中,含有极性键的离子化合物是  (      )
A.H2S       B.MgCl2      C.Na2O2      D.Ca(OH)2
4. A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所在的周期是  (      )
A.两种元素在同一个周期              B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期    D.一种在第三周期,一种在第四周期
5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 (      )
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
6.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如 等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述,正确的是      (      )
A.BeCl2溶液显中性                  B.Be(OH)2受热不会分解
C.Be(OH)2易溶于水                  D.Be(OH)2能与强碱反应
7.R和Y是非金属元素,其酸根离子RO3—和YO32—的电子数相等,则下列说法正确的是 (      )
A.R、Y的阴离子具有相同的电子层结构
B.RO3—和YO32—对应的酸都是强电解质
C.RO3—和YO32—只可能被还原,不可能被氧化
D.R的非金属性小于Y的非金属性
8.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是  (      )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外外围电子排布为4s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有1个电子的X原子与原子核外N层上仅有1个电子的Y原子
C.原子核外外围轨道式表示为 的X原子与原子核外轨道式表示为
 的Y原子
D.2p轨道上有2个未成对电子的X原子与3p轨道上有2个未成对电子的Y原子

二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)
9.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 (      )
A.  X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.  X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.  两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.  X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是  (      )
A.原子半径:X>Y>Z>W      B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W    D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
11.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)  (      )
A.若R、M最高价氧化物的水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强
B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6
D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素
12.基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素一定是  (      )
A.非金属元素                          B.金属元素    
C.主族元素                            D.非金属元素或金属元素
13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表,有关说法正确的是 (      )
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
W 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
A.元素X有多种同素异形体
B.Y的氢化物遇到湿润的石蕊试纸显红色
C.W的氢化物可以保存在玻璃试剂瓶中
D.T的氧化物属于大气污染物,主要是会引起温室效应
14.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  (      )
A.原子半径:A<B<C<D
B.2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.08mol电子
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物既是酸性氧化物又是碱性氧化物


第Ⅱ卷(综合题,  共72分)
三、综合题(本题包括8小题,共72分)
15.(8分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。V单质是空气中含量最多的气体。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵. U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物稳定性较差的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________。
⑶.YW2气体通人BaCl2和HNO3(足量)的混合溶液,能生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________。这两种气体还原性强弱YW2                    VW(填“大于”或“小于”)
16.(10分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
⑴该融雪剂的化学式是          ;X与氢元素形成的化合物的电子式是        。
⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为                             。
⑶元素W与Y同周期,其氧化物可作为太阳能电子板的材料;元素Z的单质分子Z2中由3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_________________。
⑷元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为____________________________________________。
17.(5分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
                
 A                 B                C              D
                
 E                 F                 G              H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
⑴ⅡA族元素的价电子数(    )
⑵第三周期元素的最高正化合价(    )
⑶IA族元素单质熔点(    )
⑷F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径(    )
⑸短周期元素的原子半径(    )
18.(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元   
素的部分电离能数据列于右表:
⑴ Mn元素价电子层的电子排布式
为                         ,
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是                                                            
                                                                           ;
⑵纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域,已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了                                                      。
②根据A的各级电离能,估测A可能在周期表中的位置为                       。
19.(16分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知A元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,B元素原子得到一个电子后3p轨道全充满;C、D是相邻的同主族元素,其中C元素原子的某种同位素可用于文物年代的测定;E的最外电子能层电子排布与B的最外电子能层相同,其原子只有1个d能级且已排满电子;F的核电荷数为24;
⑴A元素的最高价氧化物的水化物与它的氢化物反应所得到的化合物中所含的化学键有
                                 ;
⑵F元素的的符号为        ,与F元素同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与F原子最外层电子数相同的元素有              (用元素符号表示)
⑶已知G与A处于相邻主族,则由B、C、G任意两种元素形成的化合物中满足8电子稳定结构的物质的化学式为                     ;
⑷写出C单质与D的氧化物发生反应的化学方程式                          
⑸写出E的简化电子排布式                ,已知元素B与元素E按原子个数比为1:1形成的化合物为          (填化学式),该物质与水反应是否属于氧化还原反应   (填“是或否”),原因为                                      
20.(5分)按要求写出:
⑴一核10电子的原子的核外电子排布式表示式          ;
⑵一核10电子的阳离子的原子结构示意图          ;
⑶一核10电子的阴离子的电子式        ;
⑷四核10电子的阳离子的电子式        ;
⑸五核10电子的阳离子的化学式        。
21.(10分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
⑴由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)                             。
⑵写出C元素基态原子的电子排布式                                        。
⑶用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型                                 。
⑷元素B与D的电负性的大小关系是            ,C与E的第一电离能的大小关系是       。(填﹥、﹤、﹦)
22.(10分)在11~18号元素中,除稀有气体元素外(用元素符号或化学式回答):
⑴原子半径最小的元素是          ;⑵原子半径最大的元素是         ;
⑶非金属性最强的元素是          ;⑷金属性最强的元素是         ;
⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是     ,它对应的氧化物的化学式为     ;
⑹酸性最强的最高价氧化物对应水化物是     ,它对应的氧化物的化学式为     ;
⑺气态氢化物中最稳定的是        ;⑻气态氢化物中最不稳定的是         。

 


贵州省银河中学09-10学年高一下学期3月月考
化学参考答案
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C A D A C
题号 9 10 11 12 13 14  
答案 D AC A D A BC  
三、综合题
15.(1)第四周期,第Ⅷ族(2)CH4,NH3 
(3)3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+NO↑+4H+ ,>
16、⑴CaCl2   [H ]—Ca2+[ H]—  ;⑵S=C=S ;⑶Si3N4    ;
⑷2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O(每空2分,共10分)
17.⑴B  ⑵C  ⑶F  ⑷A   ⑸G
18.⑴3d54s2      由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态)   
⑵①能量最低原理;②第二周期ⅡA族(每空2分,共8分)
19.⑴离子键、极性键;⑵Cr  K、Cu;⑶PCl3、CCl4;⑷2C + SiO2=Si + 2CO
⑸[Ar]3d104s24p5  BrCl   否(1分)   没有化合价的升降(1分)
(其余每空2分,共16分)
20.⑴1s2 2s2 2p6  ⑶ 等  ⑷ ⑸
21.⑴KAl(SO4)3•12H2O;⑵1s22s22p63s23p1;⑶  ; ⑷>   >
(每空2分,共10分)
22.(1)Cl  (2)Na  (3)Cl  (4)Na  (5)NaOH  Na2O  (6)HClO4 Cl2O7    (7)HCl  (8)SiH4

 

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