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2020—2021 学年第二学期期末教学质量检测高一化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题,共 45 分)一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题 3 分)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是( )A.太阳能 B.化石能源 C.风能 D.潮汐能2.每一个公民都应尊重自然,增强节约意识,养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是( )A.建立合理的地沟油回收加工制度,将处理过的地沟油用作工业用油B.将生活垃圾分类回收,加工、使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族D.生活污水、工业废水不要乱排放,可将其排入干枯的池塘等3.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C.金属和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素5.下列哪一项的描述能说明金属性 MgAl( )A.Mg 的原子半径比 Al 大 B.MgO 的熔点比 高C. 的碱性比 强 D.Mg 原子最外层电子数比 A1 少6.已知原子 M 的原子核内有 n 个中子,M 原子的质量数为 A,则 m g 中所含电子的物质的量是( )2 3Al O2Mg(OH) 3Al(OH)2M +A. B.C. D.7.下列分子的空间结构呈正四面体形的是( )A.HCl B. C. D.8.对于反应 ,下列叙述错误的是( )A.通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热B.改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率C.可以用 体积的变化情况表示该反应的速率D.若依据该反应设计原电池,正极材料应为铁9.在如下图所示的装置中,a 的金属活泼性比氢要强,b 为碳棒,下列关于此装置的叙述错误的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液 pH 变大B.a 是负极,b 是正极C.导线中有电流通过,方向从 a 极到 b 极D.a 极上发生了氧化反应10.下列有关有机物的说法正确的是( )A.植物油难溶于水,可以用来萃取碘水中的B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C.合成有机玻璃 的单体是D. 中所有的原子共平面11.设 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )(A n) / Ammol− m(A n) / Amol−m(A n 2) / Amol− − m(A n 2) / Amol− +2H O 2CO 4CH2 4 4 2Fe(s) H SO (aq) FeSO (aq) H (g)+ +═2H2IANA.1mol 甲基 所含的电子数为B.1mol 乙烯分子中含有极性键数为C.标准状况下,22.4L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为D.常温下,1mol 乙醇与足量的 Na 反应生成 的分子数为12.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号 不纯物 除杂试剂 分离方法A酸性 溶液洗气B(乙酸)新制生石灰 蒸馏C 乙酸乙酯(乙醇)饱和 溶液蒸馏D溶液NaOH 溶液 过滤13.如图是立方烷 的球棍模型,下列有关说法错误的是( )A.立方烷中含共价键B.立方烷属于有机化合物C.立方烷和苯 是同系物D.立方烷碳氢元素的质量比为 12∶114.原子序数为 x 的元素 E 在周期表中位于 A,B,C,D 四种元素中间(如图所示),则 A,B,C,D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、钢系、0 族元素除外)( )A. B.C. D.15.在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷组成的 11.2L 的混合气体完全燃烧后,生成0.7mol 的 气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )( )3CH− A9NA 4NA 7N2H A 0.5N( )4 2 4CH C H 4KMnO2 5C H OH2 3Na CO4NH Cl ( )3FeCl( )8 8C H( )6 6C H4x 4 6x +4 10x + 4 14x +2COA.20% B.40% C.60% D.80%第Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)二、(本题包括 5 个小题,共 33 分)16.(7 分)下表是元素周期表的一部分,请按照元素①-⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)①-⑦元素中原子半径最大的是______;(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______;(3)元素⑥的化合物中,属于空气主要污染物的是______;(4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______;(5)元素⑦单质的与水反应的方程式是______。17.(6 分) 反应过程的能量变化如图所示。已知 被氧化为 的 。回答下列问题:(1)图中 A 的大小表示通常状况下,______mol 和 所组成混合气的______。图中 ______ 。( 2 ) E 的 值 是 该 反 应 的 ______ 。 已 知 该 反 应 的 实 际 过 程 中 , 发 生 了 反 应和 4 。由此可知该反应的催化剂可以是______,催化剂的使用可以改变图中的______值(填写“E”或“ ”)。18.(6 分)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示:2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g)+ = 21molSO (g)31molSO (g) 98kJ / molH∆ = −2SO 21molOH∆ = kJ / mol2 2 5 3 2SO V O SO 2VO+ = + 2 2 2 54VO O 2V O+ =H∆①②③④⑤请回答下列问题:(1)过程Ⅰ的能量转化形式为:______能转化为______能;(2)请完成第⑤个反应的化学方程式______能;(3)上述转化过程中, 和 的关系是______;(4)断裂 1mol 化学键所需的能量见下表:共价键断裂 1mol 化学键所 需 能 量 /393 460 941 499和 反应生成 的热化学方程式为______。19.(7 分)(1)麻黄素又称黄碱,是中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图,下列各物质与麻黄索互为同分异构体的是______(填字母,下同),互为同系物的是______。2 22CO 2CO O+光能2 2 22H O 2H O+光能2 2 3 22N 6H O 4NH 3O+ +光能2 2 3 22CO 4H O 2CH OH 3O+ +光能2 2CO H O ? O+ +光能1H∆ 2H∆H N− H O− N N≡ O O=1kJ mol−⋅2N 2H O 3NH(2)烷基取代苯 可以被 的酸性溶液氧化生成 ,但若烷基 R中直接与苯环连接的碳原子上没有 键,则不容易被氧化得到 。现有分子式是 的一元烷基取代苯,已知它容易被 的酸性溶液氧化的异构体共有 7 种,其 中 的 3 种 是写出另 4 种的结构简式:______、______、______、______。20.(7 分)X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题:(1)Q 元素位于元素周期表的第______周期,Y 元素原子最外层电子数为______。(2)X 与 Z 元素所形成的常见原子团的电子式为______;M 与 Q 两种元素的最高价氧化物对应的水化物,发生反应生成盐的化学式为______。4KMnOC H−11 16C H 4KMnO(3)M 和 R 元素的简单离子的半径大小关系为______(用离子符号表示)。利用中学现有基础知识,能否判断 Q 和 R 简单离子半径的大小关系______(填“能”或“不能”)。______。M的单质与 R 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。三、(本题包括 2 个小题,共 22 分)21.(10 分)实验室用燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成,测定装置如图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。取 17.1gA 放入装置中,通入过量 燃烧,请回答下列有关问题:(1)C 装置的作用是______,E 装置的作用是______。当燃烧完全后,还要继续通入一段时间 的目的是______。(2)若 A 的摩尔质量为 342g/mol,C 装置增重 9.9g,D 装置增重 26.4g,则 A 的分子式______。(3)A 燃烧的化学方程式为______。A 可发生水解反应,1molA 可水解生成 2 种互为同分异构体的产物,则 A 在催化剂作用下水解的化学方程式为______。22.(12 分)消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。(1)用 催化还原 消除氮氧化物污染的变化如下: 若用 还原 至 ,整个过程中放出的热量为______kJ。(假设水全部以气态形成存在)(2)活性炭(C)可处理大气污染物 NO。在 2L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质),生成气体 E 和 F。当温度分别在 和 时,测得各物质平衡时物质的量如下表:物质n/molT/℃活性炭 NO E F初始 2.030 0.100 0 02.000 0.040 0.030 0.0302O2O4CH NOx4 2 2 2CH (g) 4NO (g) 4NO(g) CO (g) 2H O(g)+ + +═1574kJ molH −∆ = − ⋅4 2 2 2CH (g) 4NO(g) 2N (g) CO (g) 2H O(g)+ + +═11160kJ molH −∆ = − ⋅40.2molCH 2NO 2N1T 2T1T2.005 0.050 0.025 0.025①根据上表数据,可推测 NO 与活性炭反应的化学方程式为______。②如果已知 ,则该反应正反应的 ______0(填“”、“”或“=”)。③在 温度下反应达到平衡后,下列措施能增大 NO 的转化率的是______。a.降低温度 b.增大压强 c.增大 d.移去部分(3)汽车尾气处理中的反应有 。某温度时,在 1L 密闭容器中充入 0.1molCO 和 0.1molNO,5s 时反应达到平衡,测得 NO 的浓度为 0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO 的平均反应速率 ______。此平衡体系中,CO、NO、 、的物质的量比为______。2020—2021 学年第二学期期末教学质量检测高一化学参考答案及评分标准 评卷说明:1. 非选择题学生回答出最核心的要点即可给分。学生多答无错误不扣分。2. 化学方程式书写时,化学式均正确给 1 分,配平、条件和状态符号错误共扣 1 分。一、选择题(每小题 3 分,共 45 分) 1~5 BDACC 6~10 CDDCC 11~15 CBCBB二、(包括 5 个小题,共 33 分)16.(7 分) (1)Na(1 分) (2) HF(1 分) (3)SO2(1 分) (4)Al(OH)3 + OH— = AlO2— +2H2O(2 分) (5)Cl2 + H2O = HClO +HCl(2 分)17.(各 1 分,共 6 分)(1)2 平均能量 -196 (2)活化能 V2O5 E18.(前 3 问每空 1 分,共 6 分)(1)太阳(或光) 化学 (2)2CO+4H2O 2CH4+3O2 (3)△H1=﹣△H2(或△H2=﹣△H1) 2T2 1T T H∆1T(NO)c2 22NO 2CO 2CO N+ +ˆ ˆ ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ ˆ ˆ催化剂(NO)v = 2N 2CO(4)2N2(g)+6H2O(g)= 4NH3(g)+3O2(g)△H= +1189KJ/mol(方程式和焓变各占 1 分,共 2 分。连接号写成可逆号以及不写加号,均可得分,水液态扣 1 分) 19.(第 1 空 2 分,其余每空 1 分,共 7 分)(1)DE(对 1 分给 1 分,见错没分) C (2) 20.(各 1 分,共 7 分)(1)3 6 (2) NaClO4 (3)Cl—Ca2+ 不能 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 三、(本题包括 2 个小题,共 22 分)21.(10 分)(1)吸收 A 燃烧后生成的水(1 分) 防止空气中的水和二氧化碳被 D 装置吸收(1分)使燃烧产物被浓硫酸和碱石灰充分吸收(2 分) (2) C12H22O11(2 分) (3)C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O(化学式和配平各占 1 分,共 2 分) (化学式和物质名称各占 1 分,共 2 分)22.(每空2分,共12分)(1)173.4(2)①C+2NO N2+CO2(不用可逆号只得1分) ② ③ad(对1个1分,见错没分)(3)0.016 mol•L-1•s-1(数值单位各 1 分) 1:1:2:4 查看更多

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