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2019年高一化学4月月考试卷(含答案山西太原五中)

2019-04-10 作者:wykjedu888

太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测
高  一  化  学(理)

出题人:徐卫东、吕宏斌        校对人:安晓婷        时间:2019.04.02
相对原子质量: H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Mg 24   Ca 40   
一、选择题(每小题只有一项符合题意,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分)
1.据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是(  )
A.它是氢的一种新同位素
B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是H2的一种新同素异形体
D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核
2.右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是(  )
A. 属于过渡元素                   B. 质量数为74.92
C. 处于第4周期第IIIA族            D. 非金属性比氮弱
3.下列叙述中错误的是(  )            
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SiO3    B.还原性:Na>Mg>Al        
C.稳定性:HF>HCl>HBr    D.原子半径:Cl>S>O        
4.下列说法正确的是(  )
A.乙烯分子的电子式为
B.甲烷分子的球棍模型为
C.用电子式表示Na2O的形成过程为
D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C
5.下列物质中,含有非极性键的共价化合物是(  )
A.N2      B.Na2O2           C.CO2           D.CH3CH3
6.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是(  )
①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高  ⑤简单阴离子的还原性增强
A.①②③        B.②③④        C.②④⑤         D.①③⑤
7.下列叙述正确的是(  )    
A.共价键只存在于共价化合物中
B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解过程中,不仅破坏离子键还破坏了共价键
C.ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
D.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
8.某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为(  )
A.3n-10           B.3n-12            C.12-3n            D.3n-4
9.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是(  )
A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
10.下列实验不能达到实验目的的是(  )  
序号    实验操作    实验目的
A    Cl2、Br2分别与H2反应    比较氯、溴的非金属性强弱
B    向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3    比较镁、铝的金属性强弱
C    测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4
溶液的c(H+)    比较碳、硫的非金属性强弱
D    Fe、Cu分别与稀盐酸反应    比较铁、铜的金属性强弱
11.下列说法错误的是(  )
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n的增大,碳元素的质量分数逐渐增大
B.1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl2 5 mol C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
12.A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素,其质量数为x,则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素,其质子数为m,则B的质量数为n,则y和n的值分别是(  )
A.(x2+18)、(2m+18)      B.(x2+8)、(2m+18)
C.(x2+8)、(2m+36)      D.(x2+18)、(2m+36)
13.进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是(  )
A.(CH3)2CHCH(CH3)2         B.新戊烷      C.异戊烷      D.(CH3)3CCH2CH3
14.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )
A.已知mXa+与nYb-简单离子的电子层结构相同,得m+a=n-b
B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
15.已知正四面体形分子E和单质分子G反应,生成四面体形分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素),如图所示,则下列判断中不正确的是(  )
 
A.常温常压下,E、L均为气态有机物
B.E是一种含有10个电子的分子
C.上述反应的类型是置换反应
D.上述4种物质中有3种为共价化合物
16.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )
 
A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z
B.单质的氧化性:X>Y>Z
C.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
17.A元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,B元素的原子M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A和B形成的化合物化学式为(  )
A.AB2          B.BA2         C.B2A3            D.A2B3
18.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(  )











A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.a与b可以形成 b2a、b2a2两种化合物
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
19.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(  )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
20.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8.4 g,该混合气体的组分可能是(  )
A.乙烯和乙烷                          B.乙烷和丙烯
C.甲烷和乙烯                          D.丙烯和丙烷
二、填空题(共50分)
21.(6分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与C60 (“足球烯”); ② 氧气(O2)与臭氧(O3); ③ 16O、17O和18O;
④ CH4和CH3CH2CH3;  ⑤ 乙烯和乙烷;

                 
和                   ;           


和                ;   


(1)同位素                      ,
(2)同素异形体                  ,
(3)同系物                      ,
(4)同分异构体                  。
22.(6分)下列几种物质:
①MgCl2  ②H2O  ③Al  ④H2O2  ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2  ⑦HClO  ⑧I2  ⑨He  
(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)___________;
(2)含有共价键的离子化合物是__________;
(3)共价化合物是__________;
(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________;
(5)HClO的结构式             ,I2的电子式           。
23.(11分)某烃A是有机化学工业的基本原料,还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题:
 
(1)写出A、D的结构简式:
A____________________, D____________________。
(2)写出③④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
③___________________________________________,反应类型:_____________。
④___________________________________________,反应类型:_____________。
(3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C(沸点12.27 ℃),这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。
24.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:

   族
周期    ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0族
一    ①                            
二                ②    ③    ④        
三    ⑤        ⑥            ⑦    ⑧    
四    ⑨                            
(1)在这些元素中,金属性最强的是________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为:______________。
(5)①与③可形成一种18 e- 的分子,写出该分子的电子式:__________,该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。
(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体,当转移0.5mol电子时,生成的气体在标准状况下的体积为      L。
25.(13分)乙烯是一种重要的化工原料,可以用以下两种方法制得乙烯:
(一)某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质,实验装置如图所示。:
 
(1)A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。
(2)B装置中可观察到的现象是__________________________________________。
(3)查阅资料,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是______(填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(二)在实验室里用乙醇(C2H5OH)与浓硫酸共热可制得乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
(1) I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I        ;II        ;III       ;IV        (将下列有关试剂的序号填入空格内,试剂可重复使用)。
A.品红溶液   B.NaOH溶液   C.浓硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是                                     。
(3)确定含有乙烯的现象是                                           。


高一化学(理)(2019.4.2)
一、选择题(1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,共50分)
题序    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
选项    D    D    D    C    D    C    B    B    C    B
题序    11    12    13    14    15    16    17    18    19    20
选项    C    C    A    C    C    D    B    C    A    C
21. (1)③(2)①②(3)④⑥(4)⑦
22. (1)①(2)⑤⑥(3)②④⑦(4)③(5)H-O-Cl   
23. (1)CH2=CH2 CH3CH2OH 
 (2) CH2 CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl + HCl 取代反应
(3)氯乙烷的沸点低,易挥发,挥发时吸收热量起到降温的作用;
CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl,
24. (1)K    (2) HClO4     (3)Al ,Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
(4)Na+ O2- N3-   (5) 极性键、非极性键 (6)11.2
25. 一.(1)催化剂 (2)溴水褪色  (3)D (4)BC B
二.(1)A B A D 
(2)装置①中的品红溶液褪色
(3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色

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标签: 高一化学4月月考试卷

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