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2015年高一化学下学期第一次月考试题(附答案)

2015-03-30 作者:xingzhi


分值: 100分            时间:70min
本卷说明:考试时间为:70min       满分:100分
          所需相对原子质量 H 1   C 12    N 14    O 16    Na 23   Mg 24
                  命题人:张忠孝            审核:赵万里
一.选择题(本题包 括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意 )
1.元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A.拉瓦锡        B.门捷列夫    C.  阿伏加 德罗   D.道尔顿
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是                                   
A.元素原子核外电子排布呈周期性变化      
B.元素相对原子质量依次递增
 C.元素原子半径大小呈周期性变化        
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3.下列元素中,最高正化合价数值最大的是
A. Na   B. P   C. S      D. C
4.下列元素不属于短周期元素的是                              
A.Al             B.Cl            C.S           D.Fe  
5.化学用语是化学学科中最美的语言,下列有关化学用语使用不正确的是                                    
   A.钙的元素符号:Ca          
B.硫离子结构示意图:
C.二氧化碳的结构式    O=C=O
D.NaCl的电子式:    
6.在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到     
A.制农药的元素                 B.制半导体的元素    
C.制耐高温合金材料的元素      D.制催化剂的元素
7.核素 C可用于推算出生物死亡的年代。关于 C有关叙述不正确的是
A.是一种核素      B.原子核内有8个中子
C.与 C互为同位素     D.比 C少一个电子
8.下列关于元素周期表的说法正确的是                     
   A.18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族
   B.短周期共有32种元素
   C.元素周期表共有七个横行代表七个周期,
D.第IA族全部是金属元素
9.下列物质与水反应最剧烈的是   
A. Rb       B. K      C. Na     D. Li
10.人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是SiO2,下列元素与Si处在同一主族的是
   A.S           B.C           C.Cl       D.F
11.下列元素中,原子半径最小的是
   A.F           B.Cl          C.Br        D.I 
12.某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍 ,该元素的符号为
   A.C           B. S          C.O       D. Si
13.根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息不正确的是

 

  A.它们表示三种元素              B.② ③的化学性质相同
C.②表示的元素是金属元素        D.①表示的是原子,而④表示的是阴离子
14.随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是   
A.单质的熔沸点逐渐降低      B.卤素原子半径逐浙减少
C.最高正化合价逐渐增大      D.单质的氧化性逐渐减弱
15.下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A.NaI           B.CaCl2                 C.CO2                  D.KOH

16.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是
A.第二周期第IVA族           B.第三周期第VA族
C.第三周期第IVA族           D.第二周期第VA族
17.下列递变情况中不正确的是
A.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
B..硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C..钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
18.只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液,该试剂是
   A.氯水    B.H2O      C.稀盐酸     D.NaOH溶液
19.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4      B.稳定性:PH3>H2S>HCl
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D.非金属性:F>O>S
20.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
 
A. 原子半径:丙<丁<戊      B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊     D. 最外层电子数:甲>乙
21.下列有关叙述正确的是
   A.离子化合物中一定含有共价键
   B.共价化合物中可 能含有离子键
   C.第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物
   D.非金属元素间不可能形成离子化合物
22.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是
  A.原子序数: X<Y              B.原子半径:X<Y 
  C.离子半径:X>Y               D.原子最外层电子数:X<Y
二.填空题(本题包括3小题,共36分)
23.(本小题共14分)根据题意提示回答有关问题
(1)MgCl2的电子式:           
(2)用电子式表示H2O的形成过程:                            。
(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式 是H3PO4,推测磷元素在氢化物中的化合价
是          。
(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是:                     
(5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是             。
(6)原子序数为17的原子结构示意图:    ,其最高价 氧化物对应的水化物的化学式为     。
24.(9分) 除第1周期和第7周期外,每一周期的元素都是从         元素开始,以        元素结 束。同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐         ,失电子能力逐渐      ,得电子能力逐渐        ;金属性逐渐     ,非金属性逐渐         ;最高价氧化物的水化物碱性逐渐        ,酸性逐渐        。
25.(本小题13分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题:(用化学符号表示)
 

(1)用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置,(以上为周期表中的一部分)
(2)硫离子的结构示意图是             。
(3)这六种元素中原子半径最大的是           。
(4)这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是    ,呈现两性的是     。
(5)写出氧化钠的电子式                 。
(6)写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式                    。
(7)钠和铝金属性强的是         ,依据是            (写一条)。
三.理论应用题(本题包括1小题,共8分)
26.(8分)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)若要 证明非金属性:C1>I,A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C溶液中的现象是______,即可证明。C中发生反应的离子方程式为    。
(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象是______________,即可证明。但某同学认为本实验设计有局限性,请你帮助分析原因                   。

 


四.推断题(本题包括1小题,共12分)
27.(12分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素,原子序数依次增大。A元素的核外电子数等于电子层数;B元素原子的最外层电子数是次外层电子数 的2倍;D元素是地壳中含量最高的元素;E元素原子最外层只有1个电子,F与D元素处在同一主族。
(1)元素符号:A是     、B是       、D是      E是      ;
(2)C元素位置:第      周期       族。
(3)A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为          ,稳定性最强的是          。
(4)A、C、D形成的化合物是    化合物(填写“离子”或“共价”),含        键。
 
高一化学第一次月考参考答案
一.选择题(44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C D D B D C A B A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C B D D B A A B C C D
二.解答题(本题包括3小题,共36分)
                                              
24.9分,每空各1分;
碱金属  稀有元素;减少  减弱   增强;减弱   增强;减弱  增强;
25.共13分
(1)六种元素符号及位置 全对部体给2分,答错一个不给分;
(2) 2分;


(3)Na  1分 (4 )H2SO4   Al(OH)3 各1分,共2分;
(5) 2分;
(6) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  2分;
(7) Na    钠能与冷水反应(只要合理均给分)各1分,共2分;
三.理论应用题(本题包括1小题,共8分)
 
四.推断题(本题包括1小题,共12分)
(1) H  C   O   Na  各1分,共4分;
(2)第2周期VA族 1分;
(3)CH4   NH3   H2O   H2O 各1分,共4分;
(4)离子化合 物    离子键和共价键  各1分,共3分;

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