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2013年5月高一化学月考试卷(含答案)

2013-05-16 作者:xingzhi

绵阳中学高2012级(高一)下期第二学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7 C 12  N 14 O 16  Na 23
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、原电池产生电流的本质原因是(    )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 
B.用导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2、下列各项中表达正确的是  (    )            
                     
A.F—的结构示意图:                       B.CH4分子的比例模型:    

C.CCl4的电子式:                         D.乙烯的结构简式:CH2CH2

3、下列有关说法中错误的是(    )
A. CCl4可以由CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘
B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此甲烷不能发生氧化反应
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是(    )
A.常温下都能用铝制容器贮存      
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置在空气中,容器内酸液的质量减轻
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度均因吸水而降低
5、下列叙述不正确的是(    )
   ①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
   ②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
   ③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
   ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
   A.①③        B.②④         C.①②③④        D.都不正确
6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是(    )
 A.铜片作负极,质量逐渐减小
B.溶液的pH逐渐减小
 C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
7、把下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是(    )
A.10 mL 2 mol•L-1                        B.20 mL 2 mol•L-1
C.10 mL 4 mol•L-1                        D.20 mL 3 mol•L-1
8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂(    )
A. 澄清石灰水、浓硫酸                   B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸                         D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g)   2NH3 (g)达到平衡状态,下列说法中正确的是(    )
A.该反应停止,N2和H2不再化合          B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等                 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
10、下列对乙烯的叙述中错误的是(    )
A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B.乙烯与Br2的加成,以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关
C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11、下列分子只表示一种物质的是(    )                                        
A.C3H7Cl            B.C5H12         C.CH2Cl2            D.C4H10
12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是(    )
A.缩小体积使压强增大                B.压强不变,充入N2使体积增大
C.体积不变,充入He使压强增大       D.压强不变,充入He使体积增大
13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是(    )
A.滴入适量Na2SO4溶液                 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体                 D.不用铁片,改用等质量的铁粉
14、X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(    )
A.Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
15、120℃,某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃,完全燃烧后恢复至原温度,容器内的压强保持不变,则该烃是(    )
A.CH4             B.C2H6            C.C3H6            D.C3H8
16、反应H2(g)+ I2(g)   2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI  ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
A. ②④⑤⑥          B.②③④⑤           C.①③④⑤          D.全部
17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是(    )
A. 氯气和水反应:Cl2  + H2O = 2H+ + Cl-  +  ClO-
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑
C.将丙烯通入溴水中:CH3—CH=CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应:CH4  + 2O2            CO2 + 2H2O
18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应,2A(g)+ B(s)   C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是(    )
A. 气体总质量不变                     B. 混合气体密度不变
C. 反应物B的浓度不变                 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是(    )
 ①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成  
氧化反应:Fe-2e-= Fe2+      还原反应:2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+
 ②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑         还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
 ③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
 氧化反应:H2S- 2e-=S↓+ 2H+     还原反应:Cl2+ 2e-=2Cl-
A.③           B.②③          C.①②          D.①②③
20、化学反应A2 + B2  = 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(    )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括3小题,共20分)
21、(5分)有下列几组物质或微粒:
A.11H和21H       B.甲烷和乙烷     C.红磷和白磷      D.金刚石、石墨和C60
E.丁烷和异丁烷    F.              和

其中,属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是_______;属于同一种物质的是________;属于同系物的是_________。(填字母编号)新-课 -标-第 -一-网
22、(4分)完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷:________________________________                   
②乙烯使溴水褪色:_____________________________________
③由乙烯制氯乙烷 :____________________________________
④由乙烯制聚乙烯:_________________________________
23、(11分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: _______________________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________;
 负极反应____________________________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答下列问题:
①负极反应式为                            
正极反应式为                            
溶液PH       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2     2LiH  Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是       ,7 gLi可吸收标况下H2       L,此时转移电子        moL。

四、(本题包括2小题,共16 分)
24、(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍,则:A的分子式为              , A具有多种同分异构体,请写出其所有同分异构体的结构简式                                              
                                                                                ,
其中沸点最低的是               (用名称表示),其一氯取代产物有              种。
25、(10分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B       ,C_______,D        。
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为          ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:                                        ;
写出C2B2的电子式                         。
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                    。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                   。
五、(本题包括2小题,共14 分)
26、(6分)把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:
(1)片刻后试管中的现象为:①试管内气体的颜色变浅,②试管壁上出现              、③试管中有少量              、④                              。
(2)在反应结束后,试管内的产物最多的是       ,空间构型呈正四面体的产物为           。
(3)若(2)中生成的四种有机产物的物质的量相同,则反应消耗的Cl2的物质的量为           。
27、(8分)某温度时,在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示:
(1)该反应的化学方程式为                                       ;
(2)下列表示该反应速率最大的是          
A、v(X)=0.6mol/(L•s)    B、v(Y)=0.3mol/(L•s)
C、v(Z)=0.5mol/(L•s)
(3)计算:① X在该反应条件下的最大转化率;②反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。(无计算过程不给分)

绵阳中学高2012级(高一)下期第二学月考试
化学参考答案
1~5、D A D A B   6~10、D C C B C   11~15、C A D B A   16~20、B A C D C
21、E;A;CD;F;B
22、CH4 + Cl2        CH3Cl +HCl
CH2=CH2 + Br2       CH2Br-CH2Br
CH2=CH2   + HCl         CH3-CH2Cl
n CH2=CH2             [CH2-CH2]n
23、(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
(2)2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+  ;Cu - 2e- = Cu2+
(3)①2H2 - 4e- + 4OH— = 4H2O;O2 + 4e- + 2H2O = 4OH— ;减小
         ②Li;11.2;1
24、C5H12;
                 、          、         ;新戊烷(或2,2-二甲基丙烷);1

25、(1)碳;氧;钠;硫  (2) S ; +6  
(3)                        ;
(4)水分子间存在氢键
(5)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
26、(1)油状液滴、白雾、液面上升
(2)HCl 、CCl4
(3)2.5moL
27、(1)3X+Y 2Z(2)B (3)①30%  ②10:9

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