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2013年高一化学下学期第一次月考试题(含答案)

2013-04-06 作者:xingzhi

双语中学2012---2013学年度下学期第一次月考
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1   C:12   N:14  O:16  Mg:24  Al:27   S:32   Fe:56   Cl:35.5   Na:23    Ca:40   Si:28  Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一.选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项。)
1.空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油,煤炭的开采速度,增加化石原料供应量
2.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
3.下列实验操作:①过滤 ②取固体试剂 ③溶解 ④蒸发 ⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是 
A.①③④  B.②③④          C.①②⑤        D.③④⑤
4.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A.①②③④   B.②③④  C.①③④ D.①②④
5.下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物相同
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
6.下列说法正确的是 
A.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B.粗硅可由二氧化硅还原制得
C.高纯硅是制造光导纤维的原料
D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
7.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.Al在常温下不能与O2反应
B.Al在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
C.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应
8.下列离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B.Na与H2O反应制备H2: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C.将氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.实验室制备氢氧化铝,其中一种试剂为AlCl3溶液,另一种试剂最适宜用的是
 A.NaOH溶液        B.Ba(OH)2溶液     C.盐酸       D.氨水
10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
  A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
  B. 用SO2漂白食品
  C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
  D. 用小苏打发酵面团制作馒头
11.下列反应不属于氧化还原反应的是
  A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4             B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
  C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2               D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2 ↑
12.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是
A.硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅       
  B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸
  C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒        
  D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
13.以下实验装置一般不用于分离物质的是
                      
     A              B                 C                       D
14.有甲、乙、丙三种溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加入丙,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有(     )
A、 NaBr、KCl、KI               B、KCl、KI、NaBr
C、 KI、NaBr、KCl               D、NaBr、KI、KCl
15.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(    )
   A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液       B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶
   C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液        D.75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
第Ⅱ卷 (非选择题,共55分)
16、(12分)目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下
 

⑴贝壳的主要化学成分为         (写化学式)
⑵写出反应②的离子方程式:                                 
⑶在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和         ,补填的玻璃仪器在过滤时,起到了                  的作用。
⑷电解氯化镁所得的氯气,除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)                      
17(17分)铝土矿的主要成分是 ,含有杂质 、 、 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
 
请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。
(2)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同),沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是                。
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________;
溶液D中通入过量 生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
(4)能否将向溶液D中通入过量 换成加入过量盐酸?       (填 能 或 不能)
其理由是                                
18.(15分)化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容,请将其补充完整。
【药品名称】碳酸氢钠。
【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、                 。
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。
【不良反应】对胃溃疡的病人,中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面,甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是                         。
(2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多,所依据的反应原理(用离子方程式表示)是                     。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血,但存放不当很容易变质,药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液,需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水,原因是                                    。实验室检验Fe3+,常用的试剂是(填化学式)             ,若出现                            的现象 ,则证明有Fe3+。
19.(11分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol•L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,回答下列问题:
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
                                     
(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数)

 

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