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湖南长郡中学2019届高三化学二模试题(含答案)

2019-06-05 作者:wykjedu888

炎德?其才大联考长郡中学2019届高考模拟卷(二)
理科综合能力测试--化学
  可能用到的相对原子质量:H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 C1?35. 5 Ca ?40 Fe ?56 Zn ?65 Sn ?119

7.化学是一门创造新物质的科学。下列说法不正确的是
A.据《易经》记载(泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼,“泽中有火”是对乙烯在湖泊 池沼水面上起火现象的描述
B.《抱朴子》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂。”“丹砂”是指硫化汞
C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金
D.《本草纲目》中记载:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露。”“其法” 是指蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.某温度下,78 gNa202与适量的C02、H20恰好完全反应,转移的电子数为NA个
B.设N0为硝酸的唯一还原产物时,含lmol HN03的稀硝酸,与适量的铁恰好完全反应,能生成0.25Na个N0分子(不考虑硝酸的挥发)
C.将l mol Fe(0H>3通过合适的方法制成胶体,其中含有的胶粒数必小于NA个
D.标准状况下,11.2 L H20与36.5 g HCl中含有的氢原子个数相同
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的元素,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,Z与W的原子最外层 电子数之和等于10。下列说法不正确的是
A.简单离子半径由大到小的顺序:W、X、Y、Z
B. X与Y组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性
C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与X和W组成的化合物均可用作电解法冶炼Z单质的原料
10.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如图所示。下列说法不正确的是



A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B. M苯环上的二氯代物有6种
C. 1 molM与1 mol W完全燃烧消耗02的物质的量相同
D.N和W在组成上相差一个‘‘CH2”原子团,所以二者互为同系物
11.下列实验操作过程可以达到实验目的的是





12. 2 019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是






A.放电时,B电极的电极反应式为I2+2e-   2I-
B.放电时,电解质储罐中离子的总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D.充电时,A极增重65g时,C区增加的离子数为4NA
13.苹果酸(H2MA,Ka1=1.4X10-3,Ka2 = 1.7X10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。根据图示判断,下列说法正确的是




A. b点的杀菌能力比a点的强
B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中:c(Na+)>c(HMA-)>c(MA2-)>c(H2MA)>c(H+)>c(OH-)
D.当V(NaOH) = 30 mL时,溶液显酸性
26.( 15分)四氯化锡可用作媒染剂,有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置制备无水四氯化锡。反应原理是Sn(s)+2C12 (g) —— SnCl4(l) △H =-511kJ/mol。







请回答下列问题:
(1)装置G的名称为      ,该装置的进水口为       (填“a”或“b”)
(2)装置B中发生反应的离子方程式为      .
(3)装置C的作用是除去氯化氢,所用试剂X的名称是      。
(4)按图连接好装置,检查装置气密性,关闭K、民,打开K,慢慢滴入浓盐酸,待观察到装 置F内充满黄绿色气体后,开始加热装置F,当装置F中的固体完全消失,充满SnCl4气体时,将生成的SnCl4排入接收器?中的操作是      ,再用洗耳球从冷凝管上口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中,可用于检测反应是否产生了 SnCl2的有       (填字母代号)。
a. FeCl3 溶液(滴有 KSCN)    b. H202 溶液
c.溴水                      d. AgN03溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气,若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13. 0%,假设不含除氯气外的其他杂质),则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是       m3 (保留2位小数)。
(7)上述实验设计中,还存在几处缺陷,请指出其中任意两处:      。
27.( 14分)碱性锌锰电池的工作原理为Zn+2Mn02+2H2O  2Mn0(0H)+Zn(0H),其中的电解质溶液是K0H溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x) Fe204,其工艺流程如图所示:
(1)已知MnxZn(1-x) Fe204中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同,则铁元素的化合价为       ,请设计实验证明你的判断:         。
(2) “溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成 Mn2+,写出该反应的离子方程式:           。
(3) “调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x) Fe204相符合。
①写出“调铁”工序中可能发生反应的离子方程式:          、      。
②若测得滤液的成分为 KMn2+ )+c(Zn2+ )=a mol ? L-1,c(Fe2+ )+c(Fe3+ )=b mol ? L-1,滤液的体积为1 m3,则“调铁”工序中,需加入的铁粉的质量为    kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能的原因除温度外,主要是          。
(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中的离子浓度由大到小的排序为      。
28.(14分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源,研究其再生及合理利用有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知一定条件下发生如下反应:
C02(g)+2H20(g)F+CH4(g)+202(g) △H=+802 kJ? mol-1
将一定量的CO2 (g)和H2O(g)充入10 L的恒容密闭容器中,分别在催化剂M和催化剂 N的作用下发生上述反应,CH4(g)的产量⑷与光照时间⑴和温度(T)变化的关系如图1所示。






①若甲烷的燃烧热(H= -890 kJ? mol-1,则水的汽化热△H =       (汽化热是指1 mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下,0?20 h内该反应的反应速率 (H2O) =       。
③根据图1判断,T1    T2(填“> ”“(”或“=”),理由为               。
催化剂的催化效果:M    N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气:CH4 (g) + H2O(g) +CO(g) + 3H2 (g) △H。将CH4 (g)和 H2O(g)以物质的量之比1 : 3充入盛有催化剂的刚性密闭容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(P与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时,CO的体积分数最大,可能的三个原因是:
a.
b.
c.
②若T0℃时,容器内起始压强为P0,CO的平衡体积分数为10%,则反应的平衡常数Kp=        (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数)。
35.【化学 选修3:物质结构与性质】(15分)
    今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿 (ZnS)时发现的“镓”,正是门捷列夫预言的“类铝”,其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题:
①写出镓的基态原子的电子排布式:         。门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪,“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中,未成对电子数最多的是        (填元素符号)。
②下列说法中,最有可能正确的一项是            (填字母代号)。
A.类铝在100℃时蒸气压很高   B.类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C.类铝一定不能与沸水反应    D.类铝能生成类似明矾的矾类
(2)氯化镓的熔点为77. 9 T,其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化镓的空间构型也与其微粒的空间构型相同的是    (填字母代号)。
A. PC13    B.    S03 气体    C. CH-    D.    N0-
(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①Cn(0H)可溶于氨水形成一种配合物。在该配合物中,配离子的结构可用示意图表示为       (用“―”表示出配位键)。
②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能,而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是     .
(4)2011年,我国将镓列为战略储备金属,我国的镓储量约占世界储量的80%以上。
砷化镓也是半导体材料,其结构与硫化锌类似,其晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、B( , ,0)、C(1, , ),则此晶胞中,距离A球最远的黑球的坐标参数为        。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和6 cm,砷化镓的摩尔质量为M g/mol,密度为     g/cm3,晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为 ,则阿伏加德罗常数为        mo1-1。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
    化合物F具有独特的生理药理作用,实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如图所示:







(1)A的名称为_    ,由A生成B的反应类型为    _    .
(2)D的结构简式为_    .
(3)E中含氧官能团的名称为_       。
(4)写出F与足量Na0H溶液在加热条件下发生反应的化学方程式: _    .
(5)在由D经E再合成F的路线中,存在的不足是_     .
 (6)G为香兰素的同分异构体,其中能同时满足下列条件的共有_    种。
①能发生银镜反应;
②苯环上只有3个取代基;
③1 mol G最多能与1 mol Na2C03反应。




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