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2018-2019学年高二化学下学期期中试题(带答案山东泰安宁阳一中)

2019-06-03 作者:wykjedu888

宁阳一中2017级高二下学期期中考试
         化 学 试 题               2019.05
  第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如 、 等。下列说法正确的是(    )
A.  和 的化学性质完全不同
B. 元素Ts的相对原子质量为
C. 基态 原子核外电子共占据7个能级
D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
2.下列说法正确的是(  )
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
3.以下有关元素性质的说法不正确的是(    )
 A. 具有下列电子排布式的原子中,
①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578,1817,2745,11578、15630,
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C.  ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,
元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.  具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,
第一电离能最大的是④
4.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是(    )
A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点
C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大
D. MgO 比MgCl2的熔点高
5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(   )
A.BeCl2       B.BF3      C.PCl5      D.SiCl4
6.下列事实,不能用氢键知识解释的是 (    )
A. 氟化氢的沸点高于氯化氢             B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小           D. 水比硫化氢稳定
7.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(  )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3          B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2           D.(CH3)3CCH2CH3
8.某烃的结构简式为 CH2=CH-C≡C ,下列有关其几何结构的说法正确的是(   )
   A.所有碳原子不可能在同一平面上    
   B.有4个碳原子在同一直线上    
   C.有5个碳原子在同一直线上        
   D.有6个碳原子在同一直线上
9.下列物质中,与苯酚互为同系物的是(  )
  A.CH3CH2OH               B.(CH3)3C—OH
    
10.某气态烃 能与 加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被 氯  
 分子完全取代,则该烃可能是(   )
    A、                             B、 —     
     C、 — —                    D、 —
11.1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是(  )
   A. SO2和O3    B. CO2和NO2    C. CS2和NO2    D. PCl3和BF3
12.某物质A的实验式为CoCl3?4NH3,1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是(    )
A.Co3+只与NH3形成配位键              
B.配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构      
D.此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2]Cl
13.下面的排序不正确的是(  )
 A. 晶体熔点由低到高:F2<Cl2<Br2<I2          
    B. 熔点由高到低: Na>Mg>Al
 C. 硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅  
  D. 晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl
14.下列晶体中,化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是(    )
 A. CO2与SiO2     B. CCl4与SiCl4     C. SO2与MgO      D. NaCl与HCl
15..绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是(  )
 
  A. 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
  B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2
  C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
  D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
16.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环,并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色,这种化合物的同分异构体有       (    )
      A.2种          B.3种        C.4种        D.5种
17.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2Cl      D.
B.CH3CH2Cl
C.CH3Br      
18.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )
选项    反应类型    反应条件
A    加成反应、取代反应、消去反应    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B    消去反应、加成反应、取代反应    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C    氧化反应、取代反应、消去反应    加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热
D    消去反应、加成反应、水解反应    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
   









19.有下列离子晶体立体结构示意图:





若以M代表阳离子,以R代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 (    )
A. ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4                 B. ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
C. ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR         D. ①MR ②MR ③MR2 ④MR2
20.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到25℃,此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎为真空,该烃的分子式为(   )
    A.C2H4           B.C3H6          C.C2H6            D.C4H8



第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题
21.(8 分)按要求填空:
(1)在下列物质中:①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)
其中只含有非极性键的是            ;  含有极性键的非极性分子是           ;含有离子键、共价键、配位键的是           ;
(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能;
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长;
(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N),则氰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有                 杂化, 一个氰胺分子中有______个σ键。


22.(6 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素    相关信息
X    X的价电子排布式为nsnnpn
Y    Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z    常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
W    W原子共有6个价电子,其中五个价电子位于第三能层d轨道
        
(1)Z在元素周期表中的位置                        ,Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ2分子中X以________方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式                                   。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
 

23.(6分)按要求填空:
(1)有机物 的系统名称是                       ,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是
                                        。
(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
( R、R′表示烷基或氢原子),但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键,则不容易被氧化得到,
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是                        ;
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种,写出其余三种:
 __________、_________________、______________  
24.(6分)(1)已知A的结构简式为
写出A中所有的官能团名称                                               

(2)异丙苯 是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空:
①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为
_____________________                         _ 。
② α-甲基苯乙烯 工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得,写出用另一种方法制得α-甲基苯乙烯的有关化学反应方程式:
                                                                     
                                                                     
25.(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示
 
提示:①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烷基。
②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH           
③酸性:RCOOH > H2CO3   
回答下列问题:
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为                  。
   (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1︰2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是                                 ,反应类型为                。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是              。
(4)A还能发生多种化学反应,写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件:
   加聚反应:                                         
消去反应:                                                                
26.(7分)铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表:
元素    Mn    Fe
电离能(KJ/mol)         717    759
         1 509    1 561
         3 248    2 957

根据表中数据可知,气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难,其原因是________                                                                                                                     。
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子:价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6).Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________.
    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g?cm?3。

 
三、实验题
27.(7分)某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂    乙醚    乙醇    乙酸    乙酸乙酯
沸点/℃    34.7    78.5    118    77.1



③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O     
I.制备过程: 装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是        (填入正确选项前的字母)
A.25mL            B.50mL        C.250mL           D.500mL
(2)球形干燥管的主要作用是                         。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是                                                       
                                                                                。
II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分离混合液时,选用的主要玻璃仪器的名称是                 。
(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的                  ,              。

宁阳一中2017级高二下学期期中考试
         化学试题答案                 2019.05
题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
答案    D    D    D    A    D    D    D    D    C    B
题号    11    12    13    14    15    16    17    18    19    20
答案    A    D    B    B    C    B    D    B    C    A
21(9 分)答案:每空各1分.
(1) ④   ②  ⑤
 (2)大于   小于  
 (3)sp1    sp3  , 4
22(6分)答案.每空各1分.
(1) 第三周期ⅥA族    V型       (2)    H—Cl   
 (3)sp1       (4)1s22s22p63s23p63d54s1        (5)A
23(6分)答案:每空各1分
(1)  5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔     2,3—二甲基—5—乙基庚烷    
(2) ①
       
 ②        
24(6分)答案(1)酚羟基、碳碳双键、羧基(各1分)
(2)  ①Br2/FeBr3(或Br2/Fe)    (1分)
②    (2分)
 
25(8分)答案.(1)C5H10O        (2分)
(2)HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O
(2分)
 酯化反应(或取代反应)     (1分)
(3)HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3       (1分)
(4)(每个方程式各2分)
n HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3     
HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3  CH2=CH—CH=CH—CH3  + H2O
26 (7分)答案(1)  (1分)
(2)CO2或N2O等合理答案 (1分)
(3)Mn2+3d能级为半充满结构,较稳定,不易失去电子。  (2分)
(4)Fe(CO)5        (1分)      
(5)     (2分)
27答案(共7分)
(1)B (1分) (2)防倒吸 (1分)  
(3)溶解挥发出的乙醇;中和挥发出的乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出(2分)。
(4)分液漏斗    (1分)    (5)乙醇(1分)     氯化钙(1分)

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