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2018-2019高二上学期化学期末试卷(有答案福建永泰一中)

2019-02-14 作者:wykjedu888
2018-2019学年度第一学期永泰县第一中学期末考
高中二年    化学科试卷

      完卷时间:90分钟      满分:100分
可能用到的相对原子质量:C-12   H-1   O-16    Na-23   K-39   I-127
一、单项选择题(每小题2分 ,共44分)
1.下列叙述错误的是(    )
A.BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混合使用,否则会降低肥效
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D.阴暗处密封有利于氯水的储存
3.下列说法中正确的是( )
A.盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入醋酸钠固体,产生H2速率减小,H2体积减小
C.相同温度下,0.1 mol•L-1氨水中NH+4的浓度比0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中NH+4的浓度小
D.0.1 mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红,证明NH3•H2O是弱碱
4.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述不正确的是(     )
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率不变
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子数,有效碰撞次数增大
5. 某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
                 O2(g) + H2(g) === H2O(g)   ΔH = -242 kJ•mol-1
                   S(g) + H2(g) === H2S(g)     ΔH = -20 kJ•mol-1
                  Se(g) + H2(g) H2Se(g)    ΔH = +81 kJ•mol-1
下列说法正确的是(   )   
A. 稳定性:H2O > H2S > H2Se
  B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
  C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g)  ΔH = 444 kJ•mol-1
  D. 随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
6.常温下,在c(H+)∶c(OH-)=1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是(   )
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-             B.Na+、AlO2-、I-、SO32-
C.Na+、Fe2+、NO3-、ClO-                D.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
7.实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
  下列说法正确的是(   )
    A. 阳极主要发生反应:Fe2+ + 2e- === Fe
    B. 向阴极附近滴加KSCN溶液,溶液变红
    C. 电解一段时间后,阴极附近pH减小
    D. 电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+ === Fe + 2Fe3+
8.将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应并达到平衡:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在t0时刻,再往容器中充入2 mol NH3,一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是(   )
   
 A                 B                   C                D
9.常温下,加水稀释0.1 mol•L-1Na2CO3溶液,下图中的纵坐标可以表示(    )
A.溶液中阴离子数            B.溶液中Na+的离子数
C.溶液的pH                  D.溶液中c(HCO3-)      
10.已知25℃时,Ka(HF) = 3.6×10-4 ,Ksp(CaF2) = 1.46×10-10。现向1 L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(   )
A.25℃时,0.1 mol•L-1HF 溶液中pH=1         B.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化        D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.已知3O2(g)= 2O3(g) △H=+242.4kJ•mol-1,则臭氧比氧气稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H<-890.3 kJ•mol-1
12.一定条件下,在恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)  3Z(g),表明反应一定达到化学平衡状态的是 (     )
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X,同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A.①②        B.②④         C.②③        D.④⑤
13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀时,钢铁制品的质量减轻
B.镀铜铁表面有划损时,仍能阻止铁被氧化
C.纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
D.为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀,可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零
14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是(       )
 
A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极
B.潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则消耗的O2体积为4.48L
D.环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓
15.在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应A(g)+2B(g)  C(g) +D(g),有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线,下列说法中不正确的是(     )
A.正反应是放热反应
B.P1 <P2
C.若P3<P4,y轴表示A的转化率
D.若P3>P4,y轴表示C的体积分数
16. 25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.2mol/L的HCN溶液pH=5,下列说法错误的是( )
A.25℃时,0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B. 25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6,则所加水的体积CH3COOH>HCN
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.25℃时,若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH<HCN
17.下列说法正确的是 (      )
A.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小
B.常温下pH=10碳酸钠的溶液,由水电离出的H+浓度等于1×10-10mol/L
C.可溶性盐在水中完全电离是强电解质,而难溶性盐在水中只能部分电离
D.对于反应2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH>0,增加X的量,ΔH不变
18.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,温度T℃时测得其pH约为3.5,下列说法错误的是( )
A.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
B.温度T℃时,该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.温度T℃时,该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D.温度T℃时,该碳酸饮料中C(H+)=1.0×10-3.5mol/L
19. 下列叙述错误的是( )
A.在铁件上镀铜时,金属铜作阳极    
B.电解精炼粗铜时,电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解    
C.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4,可使反应速率加快    
D.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:
CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
20. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法错误的是(    )

A.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B.AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C.图中四个点的Ksp:a=c= d<b
D.T1温度下,在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点


21.在恒温恒容的密闭容器中,充入2mol气体A和1mol气体B发生反应:
3A(g)+2B(g) 2C(?)+4D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molD,反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 (     )
A.物质D一定是气体
B.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C.平衡后若减小该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数减小
D.平衡后升高温度,若平衡向右进行,则正反应的ΔH>0
22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:下列说法正确的是(    )
 
A.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=== CO2↑+H2O
B.加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ === Fe3+ + 2H2O
C.滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D.流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作,最后得到MgSO4•7H2O晶体,对MgSO4•7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。

 

二、填空题(56分)
23. (24分)
I:现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。
请回答下列问题:
(1)以上物质属于弱电解质的是              (填序号);
(2)常温下④的溶液pH     7(填“>”“<”或“=”),原因                        (用离子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是                                                    ;
(4)常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=        。
(5)已知:a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________;
   A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
   B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解。
   C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
   D.常温下,醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,溶液呈碱性。
II:25℃时,向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
(7)由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为               ,
25℃时,pH=3的HA溶液的电离度为              
(8)b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置         (填“b点前” “b点”或“b点后”)
溶液呈中性时,存在:c(A-)      c(Na+)(填“>”“<”或“=”)
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol•L-1),需调节溶液pH范围为_______。

24(10分).近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)   △H=a kJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表:
       时间/min
浓度/(mol/L)         0    10    20    30    40    50
NO    1.0    0.68    0.50    0.50    0.70    0.70
N2    0    0.16    0.25    0.25    0.35    0.35
CO2    0    0.16    0.25    0.25    0.35    0.35
(1)根据图表数据分析T1℃时,该反应在0﹣20min的平均反应速率v(NO)= ;计算该反应的平衡常数K=         。
(2)30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填序号)。
A.通入一定量的CO2           B.加入合适的催化剂          C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭         E.适当缩小容器的体积        F.改变温度
(3)若30min后降低温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3,则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高” 或“降低” ),a    0(填“>”或“<” )。
25.(6分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知:①IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O;②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取w g加碘盐,加适量蒸馏水溶解,配制成100mL溶液;
b.取25.00mL用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),若平行实验三次,记录的数据如下表:
滴定次数    待测溶液的体积(/mL)    标准Na2S2O3溶液的体积
        滴定前读数(/mL)    滴定后读数(/mL)
1    25.00    1.01    21.02
2    25.00    1.00    20.99
3    25.00    2.10    20.02
(1)滴定时,Na2S2O3溶液应放在    (填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是                              ;
(3)根据题中所给数据,可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是     mg;
(4)滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
26.(8分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
 
            图一                                          图二    
(1)利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2?2Na2CO3+C.放电时该电池“吸入”CO 2,其工作原理如图一所示:
①放电时,正极产物全部以固体形式沉积在电极表面,正极的电极反应式为                 。
②放电时,当转移0.1mol e-时,负极质量减少    g。
(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图二所示:
①上述生产过程的能量转化方式是                                   。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极放电的电极反应式为                           。
27. (10分)造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚(C6H5OH),会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题,下面介绍三项新技术。
I. 电渗析
苯酚具有微弱的酸性,可利用电场促使C6H5O-定向移动、脱离废水,并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下:
        
(1)为促进苯酚电离并增强溶液导电能力,可向废水中加入__________。
(2)A、B分别为离子交换膜,其中A应该是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
II. 催化重整制氢
Xiaoqiong. Wu等在固定床反应器中,用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知:2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ•mol-1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=-2742.4 kJ•mol-1
(3)那么,反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g)  ΔH=_________kJ•mol-1。
III. 活性炭纤维(ACF)物理吸附
ACF是一种活性炭纤维,不溶于水,具有多孔结构,可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
T / ℃    25    35    45    55    65
起始苯酚浓度 / mol•L-1    1.50×10-3    1.50×10-3    1.50×10-3    1.50×10-3    1.50×10-3
平衡苯酚浓度 / mol•L-1    5.00×10-4    6.43×10-4    7.85×10-4    9.12×10-4    1.13×10-3
(4)由表格数据可知,C6H5OH(aq) + ACF(s)   C6H5OH•ACF(s,吸附态)  ΔH_____0(填“>”或“<”)。
(5)已知:吸附平衡常数KF= ,(其中,平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量 ;n为与ACF吸附能力相关的系数,25℃时n为0.5),计算25℃时KF(苯酚)=_____________________。








高中二年    化学科试卷答案
一、    选择题(共44分)
题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11
答案    A    B    C    C    A    B    D    A    A    B    C
题号    12    13    14    15    16    17    18    19    20    21    22
答案    B    D    C    C    B    D    C    D    B    D    D
二.填空题(共56分)
25. (24分)
I:(1)②(1分)  (2)< (1分)   NH4++H2O NH3•H2O+H+   (2分)
(3)HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度;(2分)  
(4)-90:11 (2分)   (5)中(1分),  碱(1分)     (6)BC (2分)
II:(7)0.08 mol•L—1  (2分),  1.25%(2分)
(8)C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(2分)
(9)b点前  (2分),  =(2分)
III: (10)5.0<pH<7.1(2分)
24. (10分)
(1)0.025mol•L﹣1•min﹣1 ;(2分)    0.25;(2分)
(2)CE;(2分)
(3)升高;(1分)   <;(1分)
25.(6分)(1)碱式;(1分)
(2)溶液恰好由蓝色变无色,且保持半分钟不变色;(2分)
(3)2.032(2分)   (4)偏小(1分)
26. (每空2分,共8分)
(1)① 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C           ②2.3
(2)①太阳能和电能转化为化学能           ②2CO32--4e-=2CO2↑+ O2↑
27. (8分)。
(1)氢氧化钠 或其他合理答案(1分)
(2)阴(1分)
(3)642.8(2分)
(4)<(2分)
(5)8×103(2分)



 
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