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九年级化学上册第五单元化学方程式课时训练(共3套含解析新人教版)

(编辑:佚名 日期:2018-8-8)
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第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练
能力进阶
1.在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成4.4 g D,则反应中B和D的质量比为(  )
A.10︰11              B.22︰15          C.15︰22          D.11︰10
2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。下列有关说法错误的是(  )
A.M可能是一种金属单质
B.P点时,参加反应的氧气的质量为8 g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体,充分反应后生成18 g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是(  )
A.10 g                       B.8 g              C.2 g           D.5 g
4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染。
(1)请补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+        。
(2)若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气,计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。(写出计算过程,小数点后保留1位小数)

 

 


真题面对面
1.(2017•贺州)已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9克.下列说法正确的是(  )
A.反应生成的CO2质量为4.4克
B.样品中Na2CO3的质量分数为30%
C.样品中NaHCO3的质量为8.6克
D.样品中钠元素的质量分数为43.3%
2.(2017•天津)己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(  )
A.23                         B.46                   C.92               D.96

3.(2016•四川绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:2X+Y═X2Y。某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如表:
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为(  )
A.4︰1              B.3︰1               C.2︰1           D.37︰8
4.将18 g高锰酸钾加热,当产生1.6 g氧气时,固体剩余物是(  )
A.KMnO4 MnO2                                              B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4                                  D.KMnO4 K2MnO4
5.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8 g O2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0 g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2 g,试计算(不考虑O2的损耗):
⑴两次生成O2的总质量为        g;
⑵理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程)。

 

 

 


6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据,完成下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为            (最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为        g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

 

 

 

 


能力进阶
1.A  
2.D 
提示  反应的化学方程式为2M+O2═2MO,由质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g,参加反应的M与氧气的质量比为12 g︰8 g=3︰2,镁在氧气中燃烧符合此反应特征,则M可能是镁。设M的相对原子质量为x,则 ,解得:x=24,则MO的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。
3.C  
提示  氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O,参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。生成18 g水,则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g,则参加反应的氢气的质量为2 g,氧气的质量为16 g,剩余的2 g气体可能是氢气或氧气,则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。
4.⑴2CO2
⑵解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
 200     128
x      1.6 kg
   解得:x=2.5 kg
至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为:2.5 kg÷90%≈2.8 kg
答:至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。
真题面对面
1.B
 
2.B
 
3.A   
提示  由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时Y有剩余,9.6 g X完全反应,生成12.0 g X2Y,则同时参加反应的Y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g;故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g︰2.4 g=4︰1。
4.C  
提示  高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32,则产生1.6 g氧气时,消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g,反应后高锰酸钾有剩余,故固体剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4。
5.⑴9.6
⑵解:设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl +3O2↑
149   96
 x   9.6 g
        解得:x=14.9 g
二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g
答:可回收到MnO2的质量为8.3 g。
解析:由质量守恒定律,固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量,进而计算出可回收到MnO2的质量。
6.解:⑴78︰71︰96  ⑵1.92
⑶解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl +3O2↑
245               96
x                1.92 g
          解得:x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%≈18.3%
答:原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。

 



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